加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余固體質量如圖．
（1）根據(jù)質量守恒定律，該反應產(chǎn)生的氧氣質量為______g．
（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質量是多少？
（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？
（1）根據(jù)圖中信息結合質量守恒定律可以計算出反應生成的氧氣的質量為：3.0g-2.04g=0.96g；故填：0.96；
（2）設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
24514996
xy 0.96g
245
x
=
96
0.96g

解得：x=2.45g
149
y
=
96
0.96g

y=1.49g
（3）剩余固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是：
2.04g-1.49g
2.04g
×100%=27%
答：（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質量是2.45g；
（3）剩余固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是27%．
練習冊系列答案
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在探究中和反應的有關實驗時，小明取10克10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色．然后，他用滴管吸取10%稀鹽酸逐滴滴入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液恰好消失．試計算：
（1）在此過程中，燒杯中溶液pH的變化為______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在此過程中，滴加稀鹽酸的質量是多少克？

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用不純的鋅片（雜質不參加反應）與稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下：（計算結果均取整數(shù)）
次數(shù)123456
加入鋅的質量（g）24681012
稀硫酸的質量（g）606060606060
生成的硫酸鋅的質量（g）5151717
（1）將第2次和第5次實驗產(chǎn)生的硫酸鋅的質量填在上表中；
（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數(shù)關系的曲線；
（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為______g；
（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳．現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應方程式為：CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑）？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
（2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注．氫氣作為燃料的優(yōu)點是①______；②______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.8g含雜質的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3g．試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的質量．
（2）生成MgS04的質量．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質質量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各種說法中都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者小于后者的是（　�。�
A．錳酸鉀和高錳酸鉀中錳元素的化合價
B．熟石灰在20℃和在60℃時的溶解度
C．等質量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量鹽酸反應生成二氧化碳的質量
D．等質量的鋅和鎂與足量稀硫酸溶液反應后生成氫氣的質量

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為測定某未知濃度的碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．實驗結束后測得溶液質量為48.24g．請您通過計算，求出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

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