將6.8g含雜質的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3g．試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）．
（1）設生成氫氣的質量為x．反應的鋅的質量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
yx86.3g-80g=6.3g
65
y
=
2
x
=
63
6.3g

解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)=
6.5g
6.8g
×100%=95.6%
答：（1）反應生成氫氣的質量0.2g；（2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)為95.6%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某碳酸鈣樣品（含一種雜質）10克，與足量的鹽酸反應得4.4克CO2，則雜質為（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．MgCO3D．KHCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液．試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”．
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣______（填“元素”或“單質”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為______．
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g．
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為______；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應時間和剩余固體質量如圖．
（1）根據(jù)質量守恒定律，該反應產(chǎn)生的氧氣質量為______g．
（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質量是多少？
（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可將有毒氣體一氧化碳和一氧化氮轉化成氮氣和二氧化碳，當有5.6克一氧化碳被轉化時，計算同時被轉化的一氧化氮的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質不與硫酸反應）后，余下殘余物的質量為219.4克，（反應方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成的氫氣是______克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質．取該樣品111克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（　�。�
A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉
B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉
C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉
D．肯定有氯化鎂，也有氯化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(shù)（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：

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