鈣元素是人體必須的元素,如果從食物中攝取不足,醫(yī)生建議“補鈣”.
(1)醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣______(填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”)
(2)碳酸鈣中碳元素的化合價為______.
(3)為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),產(chǎn)生氣體為4.4g.
①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為______;
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(請用計算過程來表示,計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)物質(zhì)中含有的是元素,故補鈣劑中的鈣是指元素;故填:元素;
(2)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0,其中鈣元素的化合價為+2價,氧元素的化合價為-2價,所以碳酸鈣中碳元素的化合價為+4價;故填:+4;
(3)①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,所以判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生;故填:無氣泡產(chǎn)生;
②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
10g
15g
×100%
≈66.7%
答:該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

碳酸鈉(Na2CO3)俗稱蘇打,是一種白色固體,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等.它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2.(Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)現(xiàn)將100gNa2CO3固體粉末(含有Na2SO4雜質(zhì))加入202g水中,完全溶解,再加入100mL稀硫酸(密度為1.2g/mL),恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出,固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下,CO2的密度為2g/L).通過計算:
(1)生成CO2的質(zhì)量是______g;
(2)求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:
請根據(jù)題意問答問題:
(1)在實驗過程中,有氣體放出,還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是______.
(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為______g.
(3)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時,計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)______.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑.若要制取2.8噸生石灰(不含雜質(zhì)),至少需要含雜質(zhì)10%(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的石灰石多少噸?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

高溫分解貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳.現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼,最多可得到氧化鈣多少t(反應(yīng)方程式為:CaCO3
高溫
.
CaO+CO2↑)?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

向138克CaCl2溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%Na2CO3溶液至過量,經(jīng)測得生成沉淀的質(zhì)量與所加Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖.
(1)計算a點的值?
(2)當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾,稱得濾液質(zhì)量為86.3g.試計算:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在化學(xué)反應(yīng)A+B2═2C中,已知20g A和足量B2充分反應(yīng)后,生成30g C.已知B的相對原子質(zhì)量為16,則C的相對原子質(zhì)量是(  )
A.20B.32C.48D.96

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A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44

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