2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的質(zhì)量．
（2）生成MgS04的質(zhì)量．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24981202
2.4gz yx
24
2.4g
=
2
x

x=0.2g
24
2.4g
=
120
y

y=12g
24
2.4g
=
98
z

z=9.8g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
50g
×100%=19.6%
設(shè)將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H2的質(zhì)量為0.2g．
（2）生成MgS04的質(zhì)量為12g．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為50g．
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A．NaB．AlC．ZnD．Mg

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高溫
.
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（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）求剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測(cè)定反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量．他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果如下：
測(cè)定序號(hào)第1次第2次第3次平均值
反應(yīng)前裝置A總質(zhì)量（g）400.1400.2399.7400.0
反應(yīng)后裝置A總質(zhì)量（g）376.1376.1375.8376.0
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）
（1）100g生氧劑與水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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某同學(xué)為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應(yīng)（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）后，余下殘余物的質(zhì)量為219.4克，（反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣是______克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質(zhì)量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

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A．120tB．108tC．96tD．150t

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（1）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）m點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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A．18B．25C．36D．12

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