Question

實驗探究氫氣遇到氧氣發(fā)生爆炸的條件：
（1）甲裝置中儀器“A”的名稱是        ；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是                   ；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列      （選填“甲”或“乙”）裝置；

（2）利用丙裝置將氫氣、氧氣混合氣體收集起來，可以觀察                數(shù)量，通過活塞控制兩者氣體的比例關(guān)系，利用一次性保鮮袋收集混合氣體，然后直接點燃保鮮袋。
（3）實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄在下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣與氧氣的體積比	1︰2	1︰4	1︰19	1︰39
氫氣的體積百分數(shù)	33%	20%	5%	3.3%
點燃后現(xiàn)象	爆炸	爆炸	爆炸	保鮮袋燃燒，沒有爆炸

 
由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和          有關(guān)。

Answer 1

（1）長頸漏斗      甲
（2）氣泡
（3）氫氣和氧氣的體積比（或：氫氣的體積百分數(shù)）

試題分析：根據(jù)儀器的用途和形態(tài)確定儀器的名稱；氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)中氯酸鉀是反應(yīng)物，二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，同時這個反應(yīng)發(fā)生還需要加熱的條件，根據(jù)這些信息書寫化學方程式；鋅是固體，稀硫酸是液體，反應(yīng)不需要加熱，所以制取氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A固液不加熱型裝置；氫氧兩種氣體在水中經(jīng)過時都會產(chǎn)生氣泡，可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的多少來判斷它們產(chǎn)生氣體的數(shù)量；爆炸除了要達到燃燒的條件外，還要達到可燃物的爆炸極限即氫氣和氧氣的體積比。