小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動性及稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色。
【實驗結(jié)論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)。
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 ，此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的 有關(guān)。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
①CuSO4或硫酸銅
②SO2或二氧化硫
③Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+ SO2↑+2H2O
④濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大小
⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
解析試題分析：【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了硫酸銅。
【實驗結(jié)論】（2）將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色。與查閱資料相對比，可知該氣體應(yīng)為二氧化硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
（3）濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量大于稀硫酸，所以可能與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。
【拓展延伸】據(jù)查閱資料“（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水”可知：氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O。
考點：科學(xué)探究、化學(xué)方程式的書寫
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某同學(xué)利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康模撏瑢W(xué)設(shè)計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ；
（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o色。
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
② ；
（4）如圖所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表 ；②銅片表面 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng)，濃硫酸可吸收水蒸氣)
(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖的裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 濃溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
【方法一】稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；
【方法二】稱量 得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)(氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水)， (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。
| 方案 | 優(yōu) 點 |
| 甲組 | |
| 乙組 | |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學(xué)生的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動．
【提出問題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？
【查閱資料】
（1）假黃金通常是黃銅（Cu﹣Zu合金） （2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品
【實驗藥品】鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液
【實驗探究】
（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 （填名稱），說明此樣品為 （填“真”或“假”）黃金．
（2）探究鈀的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜測鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 把鈀浸入硝酸銀溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鈀的活動性比銀 |
| 把鉑浸入氯化鈀溶液中 | | 鈀的活動性比鉑強 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
某同學(xué)利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是 ；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康模撏瑢W(xué)設(shè)計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ；
（3）實驗后，該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色。他又用混合液分別進行以下實驗：
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o色；
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
②銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：
①電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) （選填“是”或“否”）；
②銅片表面變粗。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究。
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”，元素符號Pt。小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動。
(1)鑒別兩種白金，她的方法可能是________________________；
(2)探究Zn、Ni(鎳)、Cu的活動性順序。
【做出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設(shè)①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來(一種即可)
假設(shè)：③______________________…………
【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表所示，且得知鎳能與酸反應(yīng)。
| | OH- | NO3- | SO42- | Cl- |
| Ni2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
| 金屬 | Ni | Zn | Cu |
| 與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 | 氣體產(chǎn)生緩慢， 金屬逐漸溶解 | 氣體產(chǎn)生迅速， 金屬迅速溶解 | |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題
鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某�；瘜W(xué)研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
（1）[作出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[設(shè)計實驗]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：
| 金屬 | Cr | Al | Cu |
| 與鹽酸反應(yīng)現(xiàn) | 氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解 | 氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解 | 無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題
（7分）金屬材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。
（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
① 過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是_______。
③ 過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④ A~F中含鐵元素的有 （填序號）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（12分）堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（1）某堿式碳酸鹽樣品M(OH)2·MCO3，為確定金屬M的相對原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。
①連接裝置并 ；②準確稱量樣品的質(zhì)量；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；④加熱至樣品質(zhì)量不再減少；⑤冷卻到室溫；⑥調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算。
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ，少量植物油的作用是 ，C中的試劑是 （填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管 （填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是 （填字母序號）；
a．反應(yīng)前量氣管水面在0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)
b．樣品未分解完全即停止實驗
c．量氣管中未加植物油
（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示。取3組數(shù)據(jù)的值得到CO2的體積為 mL，又知常溫常壓下CO2的密度為1.964 g/L，據(jù)此計算m的值。（寫出計算m的過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后兩位） 。
| 組別 | 樣品質(zhì)量 | CO2體積 |
| 第1組 | 0.21 g | 22.39 mL |
| 第2組 | 0.21 g | 22.41 mL |
| 第3組 | 0.21 g | 22.40 mL |
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