Question

某同學(xué)利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。
（1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是：     ；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為   、   ；
（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至   色，最終變?yōu)闊o色。
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ；
②     ；
（4）如圖所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：①電流表     ；②銅片表面     。

Answer 1

（1）除去金屬表面的氧化物(或污物)；
（2）H₂SO₄    FeSO₄；
（3）A．淺綠。
B．①FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe；
②銅和鋅構(gòu)成原電池、電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；
（4）①指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；   ②變粗。

解析試題分析：（1）放置在空氣中的金屬其表面會(huì)因與空氣反應(yīng)生成其氧化物。所以在金屬片使用前應(yīng)將這層金屬的氧化物用砂紙打磨除去。
（2）從圖中可知，要通過與X的現(xiàn)象驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，要求X應(yīng)最少與三種金屬中的兩種較活潑的都反應(yīng)，所以X應(yīng)為H₂SO₄。
Y與鋅、銅兩種金屬接觸后可得知三種金屬的活動(dòng)性順序，因此Y應(yīng)為含鐵的鹽。所以Y為FeSO₄。
（3）A鋅的活動(dòng)性比鐵與銅都強(qiáng)，所以鋅會(huì)與硫酸銅先發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅（無色）。當(dāng)硫酸銅恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液中含硫酸亞鐵（淺綠色）和硫酸鋅。剩余的鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)，當(dāng)硫酸亞鐵全部反應(yīng)時(shí)，溶液中只含硫酸鋅，此時(shí)溶液為無色。
B溶液為青色，說明硫酸銅還未完全參與反應(yīng)。因此鐵出現(xiàn)的原因是：銅和鋅構(gòu)成原電池、電子轉(zhuǎn)移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；發(fā)生的反應(yīng)為：FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe
（4）用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來，銅和鋅會(huì)構(gòu)成原電池。接入電流表，由于產(chǎn)生電流的原因，會(huì)發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨著反應(yīng)的發(fā)生，銅片表面會(huì)逐漸附著反應(yīng)生成的銅，
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評：正確運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答。