【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟Ⅰ無藍色沉淀生成。

（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是________。

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學方程式為________。

（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______（請用文字并結(jié)合化學方程式解釋）。

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中有___________。

【答案】過濾 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ CuSO4

【解析】

（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ的操作都是固體與液體的分離，屬于過濾操作，故填過濾。

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學方程式寫為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，故填氫氧化鈣能與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。

（4）由圖可知，廢水③中加入Na2S生成不溶性固體CuS，說明廢水③中含有CuSO4，故填CuSO4。

練習冊系列答案
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a.圖I實驗中，進入水的體積不到瓶中空氣體積的1/5，可能是由于點燃紅磷后，塞回到集氣瓶時瓶塞沒有塞緊

b.加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱

c.注射器活塞實驗前也可停留在0ml處

d.由實驗II得出的數(shù)據(jù)是：氧氣占空氣體積的15%

e.實驗中可以看到注射器活塞先向左，后向右移動。

A. abd B. ab C. abe D. acd

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下列說法不正確的是

A. 由于注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大

B. 對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學反應(yīng)

C. 對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學反應(yīng)

D. 對比曲線2和3可知，40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳

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【題目】甲、乙、丙是初中化學常見的物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另兩種為化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖中的箭頭指向。

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（2）乙轉(zhuǎn)化為丙的化學方程式為：_____________________。

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【題目】從H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八種元素中選擇適當?shù)脑兀秒x子符號或化學式或化學方程式填空：

（1）2個硝酸根離子_______；（2）氫分子_______；

（3）亞鐵離子________；（4）＋2價的鈣元素______；

（5）實驗室用一種液體制取氧氣：______________；

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（3）由12號和17號元素組成的化合物化學式是_______。

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