（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源。某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學(xué)式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？
（10分）⑴LiOH（1分）⑵ 7:1（2分）
⑶0.2（2分）(4)設(shè)LiH的質(zhì)量為x。……（1分）
LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
8             2
x            0.2g……（2分）
=……（1分）
解之得：x=0.8g……（1分）
答： 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。（解和答全對給1分，若有錯誤給0分。）

試題分析：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)LiH＋H2O=＋H2↑中 的X為LiOH；
2、氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比就是Li與H相對原子質(zhì)量總和的比。故氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為：Li：H=7：1；
3、由題中曲線圖可知，反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
4、根據(jù)氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式可計算出取用LiH的質(zhì)量。
解：設(shè)LiH的質(zhì)量為x�！�1分）
LiH＋H2O=LiOH＋H2↑
8             2
x            0.2g……（2分）
=……（1分）
解之得：x=0.8g……（1分）
答： 取用LiH的質(zhì)量為0.8g。
點評：本題通過化學(xué)反應(yīng)的曲線圖來提供計算所需的數(shù)據(jù)，同學(xué)們要先讀懂圖；元素質(zhì)量比就是化合物中各元素相對原子質(zhì)量總和的比；根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題的步驟。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學(xué)的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)的是_______同學(xué)的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，10㎏ 氫氣需要消耗多少㎏ 氯氣才能完全燃燒？同時能生成多少㎏ 氯化氫氣體？
（反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把干燥純凈的10ｇ高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36ｇ。計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是＿＿＿＿＿ｇ,
（2）9.36ｇ固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)小強(qiáng)買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符(計算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
(3)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥（一種化肥），右圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。求：

（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量是多少？
（2）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比是多少？
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？
（5）圖中氮肥純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將10.6克碳酸鈉粉末加入到116.4克氯化鈣溶液中，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）濾除沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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