Question

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

4位同學的實驗	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）丙    （2）95%     （3）9.8%

試題分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙三位同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，隨著氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加，生成沉淀的質(zhì)量不斷增加，且每增加5.5g氫氧化鈉溶液，就有0.4g沉淀增加，故可知這三位同學所加的氫氧化鈉已完全反應(yīng)；再根據(jù)丙、丁兩同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，雖繼續(xù)增加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，但沉淀質(zhì)量不再改變，說明這兩個實驗中的氯化鎂已反應(yīng)完，則丙同學所做的實驗中氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
設(shè)樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z
MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80     58      117
x   40g×10%  z        y
95:x="80:" 40g×10%
80: 40g×10%="117:y"
80: 40g×10%="58:z"
解得x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g
×100%="95%"
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%。
（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括樣品中氯化鈉的質(zhì)量（樣品的質(zhì)量-氯化鎂的質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量。
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8% 
答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關(guān)的化學反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。