Question

今天是學(xué)�；瘜W(xué)實驗室的開放日，小明和小亮懷著愉悅的心情來到實驗室，他們要配制10%的氫氧化鈉溶液作葉脈書簽，卻發(fā)現(xiàn)盛有裝氫氧化鈉固體的試劑瓶的瓶蓋松動了．
【提出質(zhì)疑】氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【回憶與實踐】
（1）氫氧化鈉固體需要密封保存；氫氧化鈉固體露置于空氣中容易變質(zhì)的原因可用化學(xué)方程式表示為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選擇的試劑 是

稀鹽酸

．
（3）經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體只是部分變質(zhì)，同學(xué)們共設(shè)計出以下3種方案來除去其中雜質(zhì)．
方案①：溶液，加入適量的稀鹽酸，至沒有氣泡產(chǎn)生時，蒸發(fā)結(jié)晶．
方案②：溶解，加入適量的氫氧化鈣溶液，至不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶．
方案③：溶液，加入適量的氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀時，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶．
經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為只有方案②可行．請你說明③不可行的主要原因．

引進新雜質(zhì)

．
【配制溶液】利用方案②得到的固體氫氧化鈉配制溶液：
a 計算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液：需要氫氧化鈉固體5g，水45g．
b 調(diào)節(jié)天平平衡后，在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，把稱量物放在左盤紙上，砝碼放在右盤紙上，稱量所需的氫氧化鈉，倒入燒杯中．
c 把水的密度近似看作1g/cm³．用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用溫度計攪拌，使氫氧化鈉溶解，溫度計溫度升高．
d 把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好橡皮膠塞，并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中，以備下次使用．
上述的敘述中，有兩處錯誤請將它們改正過來：

稱量物放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）

、

用玻璃棒攪拌

；請將標(biāo)簽填好．

氫氧化鈉（溶液）

10%

【反思與拓展】做好葉脈書簽后，少明反思到：氫氧化鈉中混有碳酸鈉我已經(jīng)會除去了；那么如果是碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以

二氧化碳（CO₂）

除去氫氧化鈉；如果氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入

氯化鋇（BaC1₂）

除去硫酸鉀．

Answer 1

分析：【回憶與實踐】
（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進行解答；
（3）根據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉屬于新的雜質(zhì)進行解答；
【配制溶液】根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性以及溶解時用玻璃棒攪拌進行解答；
【反思與拓展】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水以及氯化鋇和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀進行解答．

解答：解：【回憶與實踐】
（1）氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選擇的試劑是稀鹽酸；
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉屬于新的雜質(zhì)，所以③不可行；
【配制溶液】氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉需要放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）；溶解時用玻璃棒攪拌，而不用溫度計；
【反思與拓展】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以二氧化碳除去氫氧化鈉；氯化鋇和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀，所以氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入氯化鋇除去硫酸鉀．
故答案為：
【回憶與實踐】
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）稀鹽酸；
（3）引進新雜質(zhì)；
【配制溶液】稱量物放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）；用玻璃棒攪拌；

氫氧化鈉（溶液）

10%

【反思與拓展】二氧化碳（CO₂）；氯化鋇（BaC1₂）．

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．