(6分)現(xiàn)有一瓶久置的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液樣品,為探究其變質(zhì)(NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3)的相關(guān)問(wèn)題,利用∪形管設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)如圖46-1所示,若此溶液變質(zhì),分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時(shí),觀察到的現(xiàn)象:a端                           ,b端                           。
(2)如圖46-2所示,取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中,并在其中加入適量的酚酞試液,通過(guò)分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液,當(dāng)?shù)稳?0gHCl溶液時(shí),恰好反應(yīng)完全。
①滴入稀鹽酸過(guò)程中,∪形管中的溶液顏色變化為                           
②恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氣體0.22g,試通過(guò)計(jì)算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na2CO3的質(zhì)量。
(6分)有無(wú)色氣體生成 ; 有白色沉淀生成 ;溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色;
設(shè)樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3 + 2 HCl ==  2NaCl+ H2O +CO2↑          (1分)
106                     44
x                                  0.22g
106:44 = x:0.22g                                      (1分)
x =0.53g                                                (1分)
則樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量為0.53g。
(1)若溶液變質(zhì),會(huì)生成碳酸鈉,碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以有氣泡生成,和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。
(2)酚酞遇堿變紅,遇酸和中性溶液不變色,當(dāng)堿反應(yīng)沒(méi)時(shí),所以溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色。
設(shè)樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3 + 2 HCl ==  2NaCl+ H2O +CO2↑          (1分)
106                     44
x                                  0.22g
106:44 = x:0.22g                                      (1分)
x =0.53g                                                (1分)
則樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量為0.53g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

在一些公共場(chǎng)所可用3%的雙氧水溶液對(duì)空氣進(jìn)行消毒。現(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水,其中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量       g,將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份稀鹽酸,分別與:①M(fèi)gO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無(wú)色澄清溶液,則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比較正確的是
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該合金樣品30g放入燒杯中,讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)計(jì)算:
(1)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     
(2)該合金除銅外,另一種金屬是                 。(寫(xiě)出過(guò)程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)某;瘜W(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量,他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵(假設(shè)生鐵中只含鐵和碳),分別加入50g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ),充分反應(yīng)后得到下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算:(計(jì)算結(jié)果精確到0. 1%):
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
實(shí)驗(yàn)I
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
生鐵的質(zhì)量
2.9g
5.8g
7.2g
氫氣的質(zhì)量
0.1g
0.2g
0.2g
 
(1)該生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(1)(8分)小麗在購(gòu)買(mǎi)的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個(gè)小袋,上面標(biāo)有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字樣,撕開(kāi)小袋,發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的,大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過(guò)分析,她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO3和Fe,為驗(yàn)證自己的判斷,小麗打算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你一同參與。
《實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹纷C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性,能奪取某些金屬氧化物中的氧,使金屬還原,
②白色的無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色。
《實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)》裝置如下圖所示:

《實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析》
①若要證實(shí)樣品中含有CaCO3,B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
②若要證實(shí)樣品中含有Fe,D中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,E中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
③看了小麗的分析結(jié)論,有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì),請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式__________________。
④小麗認(rèn)為棕紅色粉末Fe2O3也能與鹽酸反應(yīng),請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(2)(5分)黃銅是銅、鋅合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取20g該樣品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克。
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是__________________,
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________,
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向4支裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸的試管中,分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,均恰好完全反應(yīng),對(duì)應(yīng)得到①②③④四個(gè)都不飽和的溶液,則其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
A.①B.②C.③D.④

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求:
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(10菏澤15)、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))。稱量某純堿樣品12g,全部溶解在100g水中,所得溶液與160g氯化鈣溶液混合,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為10g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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