Question

（6分）某�；瘜W小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵(假設生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結果精確到0. 1%）：

實驗次數(shù)	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
生鐵的質量	2.9g	5.8g	7.2g
氫氣的質量	0.1g	0.2g	0.2g

 
（1）該生鐵中碳的質量分數(shù)為        。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（共6分）
（1）3.4%  （2分）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應。
解：設50g稀硫酸中含H₂SO₄的質量為x
Fe＋H₂SO₄===FeSO₄ + H₂↑        （1分）
98            2
X            0.2g
     解得： x ="9." 8g （2分）
×100% = 19.6% （1分）
答：（略）

由三次實驗數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅱ二者恰好完全反應，所以要根據(jù)此組實驗來求，所以設50g稀硫酸中含H₂SO₄的質量為x，生鐵中鐵的質量為y，
Fe＋H₂SO₄===FeSO₄ + H₂↑
56     98            2
y    X            0.2g
   56/2=y/0.2g  解得： x ="9." 8g   y=5.6
5.8g生鐵中碳的質量=5.8-5.6=0.2g,其質量分數(shù)=0.2/5.8=3.4%
稀硫酸的溶質質量分數(shù)×100% = 19.6% （1分）