已知化學(xué)反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為15.8克，反應(yīng)完全后，剩余固體質(zhì)量為14.2克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K2MnO4  MnO2和O2的質(zhì)量和，所以氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于KMnO4的質(zhì)量減去K2MnO4 ;和MnO2的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在此化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的質(zhì)量和，已知此反應(yīng)中反應(yīng)前固體KMnO4的質(zhì)量15.8克，反應(yīng)完全后剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，其質(zhì)量和為14.2克，兩質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量．故生成氧氣的質(zhì)量為：
15.8克-14.2克=1.6克
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)：氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
B、精英家教網(wǎng)
C、精英家教網(wǎng)
D、精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4、已知化學(xué)反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學(xué)式為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）人們對(duì)鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序主要與
A
A
（填序號(hào)）有關(guān)．
A．金屬的活動(dòng)性       B．金屬的導(dǎo)電性      C．金屬的導(dǎo)熱性
（3）下面是某小組同學(xué)對(duì)金屬鎂和鐵性質(zhì)的對(duì)比研究．
①在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過(guò)，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同質(zhì)量的稀鹽酸．
可觀察到單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是
鎂
鎂
（填“鎂”或“鐵”），可得出的結(jié)論是：金屬活動(dòng)性
Mg
Mg
＞
Fe
Fe
（填元素符號(hào)）．
②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩支長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升高的是
鎂
鎂
（填“鎂”或“鐵”，下同），由此可得出的結(jié)論是：在單位時(shí)間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是
鎂
鎂
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)2A+B?C+3D，若14g A和8g B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是12g，則生成30g D，需要B的質(zhì)量是（　�。�
A、24gB、30gC、8gD、10g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D，A和B參加反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：2，若反應(yīng)后生成C和D共10g，則反應(yīng)掉的A的質(zhì)量為（　�。�

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