（8分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼�，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：
①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；
②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少1.54g；
③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。
請根據(jù)以上信息回答：
（1）實驗③的目的是                                  ；
（2）計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算，計算結(jié)果精確到0.01）。
（1）證明水垢完全反應(yīng)，酸有剩余。  （2）70%
CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)混合物的質(zhì)量減少的1.54g為二氧化碳；另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生說明鹽酸過量，水垢中的碳酸鈣完全反應(yīng)。
(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成二氧化碳的質(zhì)量為1.54g
解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100                            44
X                             1.54g
=
X=3.5g
水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=70%
答：水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)70%
練習(xí)冊系列答案
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第一次
第二次
第三次
   剩余固體的質(zhì)量／g
16.75
13.50
12.40
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分數(shù)。  
（2）第二次實驗中放出氣體的質(zhì)量。  
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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（1）該物質(zhì)由 　 　 種元素組成。
（2）燃燒該物質(zhì)，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是 　 　 （填序號）。
①CO   ②H2O   ③NO  ④CO2   ⑤SO2
（3）該物質(zhì)的一個分子中含氫原子 　 　 個，氮元素所占的質(zhì)量分數(shù)為 　 　 。
（計算結(jié)果保留到0.1%）

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（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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(1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是________ g (最后結(jié)果保留一位小數(shù))．
（4）寫出與本實驗有關(guān)的化學(xué)方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________

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