某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示． 
    
(1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是________ g (最后結(jié)果保留一位小數(shù))．
（4）寫出與本實驗有關(guān)的化學(xué)方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________
（1）3.3 （1分） （2）7.5 （2分） （3）86.2g（2分）
1、CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
2、Mg（OH）2 +   2HCl  ="=" MgCl2 +  2H2O
：（1）由圖可知，120s后恰好完全反應(yīng)，放出二氧化碳3.3g；
（2）設(shè)放出3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73           44
x     y            3.3g
100÷44= x÷ 3.3       解得：x=7.5g
73÷44= y ÷ 3.3       解得：y=5.475g
（3）氫氧化鎂完全反應(yīng)消耗HCl質(zhì)量為z
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58         73
10g-7.5g    z
58÷73=（10g-7.5g ）÷z    解得：z≈3.147g
至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量=（5.475g+3.147g）÷10%≈86.2g
（4）鹽酸即能與碳酸鈣反應(yīng)也能與氫氧化鎂反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式分別為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2 +2H2O；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)分成三組實驗測得數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)
1
2
3
稀鹽酸質(zhì)量（g）
50
50
100
樣品質(zhì)量（g）
20
30
20
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g）
6.6
6.6
6.6
（1）該實驗中第     次稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；  
（2）求出該石灰石樣品的純度。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請計算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼福闹饕煞质荂aCO3、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：
①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；
②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少1.54g；
③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。
請根據(jù)以上信息回答：
（1）實驗③的目的是                                  ；
（2）計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求根據(jù)化學(xué)方程式計算，計算結(jié)果精確到0.01）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 試計算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠，其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3。請回答下列問題。
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個數(shù)比是              。
（2）銅綠Cu2(OH)2CO3（相對分子質(zhì)量為222）中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是       （保留小數(shù)點后一位）。
（3）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑，“  ”的化學(xué)式是      。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）（2分）人呼吸每分鐘需4升氧氣，則需吸入空氣      升。
（2）（5分）若成年人在標準狀況下1分鐘吸入1L空氣，則成年人1天吸進了多少克氧氣？（已知：在標準狀況下，空氣密度為1.29克/L，氧氣的密度為1.43克/L）

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反應(yīng)時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g
100
92
84
78
72
67
67
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量，寫出計算過程。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)�，用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應(yīng)后，剩余物總之量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質(zhì)量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)。
(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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