Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為______（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為少量單質(zhì)銅），儀器的連接順序為：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂

△ .

Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃為3個濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D₁的作用是______．
②儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③通過測量反應(yīng)前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，來計算氧化銅樣品的純度．若不連接D₁，則計算出樣品純度的結(jié)果將______（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，收集干燥的氧氣，就只能用向上排空氣法收集，氧氣與硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥；故答案為：①ADE；②2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
（2）氫氣與硫酸不反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；測量反應(yīng)前、后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，來計算氧化銅樣品的純度，若不連接D₁，會使水的質(zhì)量偏大，計算出的氧化銅的質(zhì)量也偏大，因此樣品純度的結(jié)果將偏大；故答案為：①起干燥氫氣的作用；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③偏大