Question

結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱                     ；
（2）若用A裝置來制備O₂，有關反應可用化學方程式表示為                             ；
（3）如圖1所示，蠟燭在氧氣中燃燒，然后加入澄清石灰水，即可驗證蠟燭中含有碳、氫元素。若使用C裝置收集氧氣，就不能得出正確結論，原因是                                         ；
（4）用大理石和鹽酸反應，選用圖中適當的裝置加以組合，制出純凈、干燥的CO₂，則所選裝置各接口的連接順序為              ，反應原理的化學方程式為                          。

Answer 1

（1）長頸漏斗；（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（3）排水法收集的氧氣中混有水蒸氣，無法判斷燃燒是否生成水，也就無法驗證蠟燭中是否含有氫元素；（4）b→g→f→d→e；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

試題分析：（1）據常用儀器回答；標號①是添加液體的長頸漏斗；
（2）用A裝置來制備O₂，屬于加熱固體型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，方程式是：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（3）化學反應前后元素的種類不變，據生成物的元素組成推測反應物的組成是解答的思路，同時要注意排除干擾因素，然后結合題意分析判斷；蠟燭在氧氣中燃燒，集氣瓶壁上會有水霧生成，然后加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，據反應前后元素種類不變，即可驗證蠟燭中含有碳、氫元素，若使用C裝置收集氧氣，排水法收集的氧氣中會混有水蒸氣，無法判斷燃燒是否生成水，也就無法驗證蠟燭中是否含有氫元素；
（4）要制取干燥、純凈的二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中混有的氯化氫氣體，濃硫酸進行干燥，由于氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以要除雜質氣體再干燥收集，同時注意洗氣裝置中導管要長進短出，并據大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式。由于鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO₂中混有一些氯化氫氣體．所以此題的關鍵是除掉CO₂氣體中混有的HCl氣體，并進行干燥；選用碳酸氫鈉溶液可除掉混有的HCl氣體，且生成的CO₂氣體沒影響．二氧化碳的干燥選擇濃硫酸即可。而端口的連接應從長導管進入，這樣才能起到凈化和干燥的目的，干燥完畢可用向上排空氣法收集，因為二氧化碳的密度比空氣大，故連接順序為b→g→f→d→e；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O。