Question

“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

A．燃燒的條件

B．鐵釘生銹的條件

C．證明CO2與NaOH反應

D．分子運動的現象

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是               ，實驗中使用銅片，是利用了銅的        性（填一條物理性質）。
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和               直接接觸。若用稀硫酸來除去鐵制品表面的鐵銹，                  （填“能”或“不能”）長時間浸在稀硫酸溶液中，理由是                                  （用化學方程式表示）。
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO₂與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為                                       。
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?u>        色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是       。其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式                                       。

Answer 1

（1）溫度達到著火點，      導熱。
（2）氧氣，      不能，      Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
（3） CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
（4）紅，       紅色逐漸變成無色      NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

解析試題分析：（1）在實驗A中，二者所處的環(huán)境相同，不同的是它們燃燒需要的溫度。所以可根據乒乓球碎片與濾紙碎片燃燒的先后順序可以說明燃燒的條件之一是可燃物的溫度要達到其自身的著火點。實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性。
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘（能接觸水和氧氣）明顯銹蝕，試管②中的鐵釘（只能接觸水）和試管③中的鐵釘（只能接觸氧氣）未出現明顯的銹蝕。由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸。若用稀硫酸來除去鐵制品表面的鐵銹，不能長時間浸在稀硫酸溶液中。理由是當酸接觸鐵（鐵銹被除去）時二者會發(fā)生反應：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
（3）實驗C瓶①中的二氧化碳氣體會溶解于水；瓶②中的二氧化碳會與NaOH溶液發(fā)生反應。通過對比瓶②變癟的程度比瓶①明顯。說明瓶②中的二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。二者反應者會生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。
（4）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時，一段時間后其中的氨氣分子運動到燒杯②中，溶解于水形成氨水（呈堿性）。則會使的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；    當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時。由于氫氧化鈉呈堿性，溶液呈紅色。一段時間后，當濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體運動到燒杯②中后，溶解于水形成鹽酸，與氫氧化鈉反應。溶液會由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝�，，溶液由會由紅色變?yōu)闊o色。
考點：燃燒的條件、鐵的生銹、二氧化碳與水及氫氧化鈉的反應、分子的運動、科學探究