Question

如圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）．已知：
2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，A是黑色固體粉末，C是一種藍色溶液（波爾多液的成分之一），G是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

試回答：
（1）寫出C中溶質(zhì)的化學(xué)式　       　．
（2）A物質(zhì)中元素的質(zhì)量比是　     　．
（3）寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)①的基本類型．
反應(yīng)①　                 　，反應(yīng)類型　        　．
反應(yīng)②　                                                              　．

Answer 1

（1）CuSO₄；（2）4：1；（3）①Cu（OH）₂CuO+H₂O，分解反應(yīng)；②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl[或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（答案合理均可給分）．

C是一種藍色溶液（波爾多液的成分之一），則C是硫酸銅，鈉和硫酸銅的溶液混合，則鈉會和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，E能生成G和H，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則G是硫酸鋇，E是硫酸鈉，D加熱能反應(yīng)生成黑色固體A，A能與B反應(yīng)生成硫酸銅，則A是氧化銅，D是氫氧化銅，B是稀硫酸，F(xiàn)是氫氣，代入框圖，推斷合理，
（1）C是一種藍色溶液（波爾多液的成分之一），則C是硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）根據(jù)推斷，A是氧化銅，銅元素和氧元素的質(zhì)量比為：64：16=4：1，故填：4：1；
（3）①反應(yīng)①是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水的反應(yīng)，故填：Cu（OH）₂CuO+H₂O，分解反應(yīng)；
②反應(yīng)②可以是硫酸鈉與氯化鋇（或氫氧化鋇或硝酸鋇）的反應(yīng)，該反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl[或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（答案合理均可給分）．