⑴一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)
 		A
 		B
 		C
 		D
 
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
 		1．7
 		2．2
 		7．9
 		0．9
 
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
 		待測
 		6．6
 		0
 		2．7
 
 
則：①反應(yīng)后A的待測質(zhì)量為        ； ②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是      ；
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，以下是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計算：

①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留至0．1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補(bǔ)充多少mg鈣元素？（精確到0．1）


（1）①3.4g  ② 分解反應(yīng)③22:9
（2）430  72：11：112：20    9.3℅ 計算過程：37．2

解析試題分析：（1）待測值為：1.7+2.2+7.9+0.9=待測+6.6+0+2.7，待測=3.4；反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故反應(yīng)物為：C，生成為：A、B、D，屬于分解反應(yīng)；生成B的質(zhì)量為4．4g，D的質(zhì)量為1．8g，故質(zhì)量比為22：9；（2）相對分子質(zhì)量為（12*6+1*11+16*7）*2+40=430；碳：氫：氧：鈣=（12*12）：（1*22）：（16*14）：40=72：11：112：20；鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9．3%；2*0．2*9．3%*1000mg=37．2mg。
考點：質(zhì)量守恒定律的計算、化學(xué)式的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8
B．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學(xué)性質(zhì)不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學(xué)在制取二氧化碳．
①小剛同學(xué)用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，小明同學(xué)用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學(xué)收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學(xué)快，由此你能得到的結(jié)論是　                                          　．
②小平同學(xué)用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學(xué)方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應(yīng)生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質(zhì)量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計算應(yīng)向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ，你的理由是            ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

加熱高錳酸鉀能分解出氧氣．某同學(xué)欲制備16g氧氣，請幫他計算一下，至少需要加熱分解多少克高錳酸鉀？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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