向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個(gè)數(shù)不變。（填離子符號(hào)）
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（1） Cl- （1分）（2）NaCl  CuCl2 （2分）
（3）120  （2分）（4）8.3% （4分）

解析試題分析：（1）在滴加NaOH溶液過程中，CuCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和NaCl溶液，HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H2O,故Cu2+ 和 H+離子減小，Cl-離子不變；
（2）在P點(diǎn)，HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl溶液和H2O，CuCl2和NaOH溶液沒有反應(yīng)，故P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl  CuCl2；
（3）解 設(shè)有 xgNaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)。
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
80      98
10%x    9.8

x = 80g         m1 =" 80g+40g" =120g
（4）設(shè)NaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為yg, HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量·為 zg。
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl          HCl + NaOH  =  NaCl + H2O
98       117                  40       58.5
9.8       y                 40×10%     z
                   
y = 11.7g                      z = 5.85g
M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=  ×100% = 8.3%
答：M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.3%。
考點(diǎn)：溶液的計(jì)算和利用化學(xué)方程式計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細(xì)查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學(xué)校實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其中的碳酸鈉含量是否屬實(shí)�，F(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時(shí)燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40．3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式： _____________________
小倩發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化鐵混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化鐵外，氧化銅也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)藥品
分解溫度（℃）
①
氯酸鉀
580
②
氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）
350
③
氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比l：1）
390
④
氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）
370
 
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)         與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和____不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證___________________________________________________；

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

⑴一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)
 		A
 		B
 		C
 		D
 
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
 		1．7
 		2．2
 		7．9
 		0．9
 
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
 		待測(cè)
 		6．6
 		0
 		2．7
 
 
則：①反應(yīng)后A的待測(cè)質(zhì)量為        ； ②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是      ；
③反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，以下是某品牌補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后進(jìn)行計(jì)算：

①葡萄糖酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留至0．1%，寫計(jì)算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補(bǔ)充多少mg鈣元素？（精確到0．1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種常用試劑，小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里觀察到一瓶濃硫酸的標(biāo)簽，如下圖

濃硫酸（500ml）
相對(duì)分子質(zhì)量 98
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
密度  1．84克/毫升
 
（1）小王在取用時(shí)不小心把濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)紙很快變黑炭化，這是發(fā)生了        變化。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常需要把濃硫酸稀釋成稀硫酸來使用，若濃硫酸和水的體積按1:4的比例稀釋，所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）實(shí)驗(yàn)后，小王沒有把濃硫酸的瓶蓋擰緊，久置后這瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【實(shí)驗(yàn)二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時(shí)，可恰好完全反應(yīng)。
（4）【實(shí)驗(yàn)一】圖示中，a的數(shù)值為                。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

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