Question

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0．1％)

Answer 1

(1)反應物間的接觸面積， 食品冷藏防腐或在溶液中進行化學反應等（2分）
（2）4．4 g （1分）  
（3）解：設每份樣品中碳酸鈣的質量為x．生成的氯化鈣的質量為y
CaCO3+2HCl="CaCl2+H2O+CO2↑"
100          111        44
x            y         4．4g             2分
100:44=x:4．4g       x=10．0g            3分
111:44=y:4．4g       y=11．1g            4分
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10．5% 

解析試題分析：．
試題分析：（1）根據(jù)關系圖中粉末狀石灰石與塊狀石灰石完全反應所消耗時間的關系，推斷影響該化學反應速率的因索；并類比生活中的現(xiàn)象，說明生活中控制化學反應速率的實例．可判斷是由于粉末狀石灰石與稀鹽酸接觸更充分；生活中為防止食品腐敗，通過采取冷藏的方法進行保存，冷藏時溫度降低，食品與氧氣發(fā)生反應的速率減小，達到延緩腐敗的目的；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量與反應時間的關系圖，樣品充分反應后，二氧化碳質量不再隨反應時間延長而增加，此時所得二氧化碳質量為4．4g；
（3）由反應生成二氧化碳的質量計算出所得溶液中溶質氯化鈣的質量，并由質量守恒定律求得反應后溶液質量，從而求得反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
考點：含雜質物質的化學反應的有關計算；影響化學反應速率的因素探究。