（2010?烏魯木齊）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計并進行實驗，甲設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察．
寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是
a端上銅絲變黑
a端上銅絲變黑
，
玻璃棒a端下沉
玻璃棒a端下沉
．
（3）實驗結(jié)論：
甲認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認為
甲
甲
的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
．
（5）導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是
B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了
B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了
，
C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量
C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量
．
因此，如果
有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體
有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體
的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進行．
×100%
，硫酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為：
，硝酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為
，硝酸鉀中氮的質(zhì)量分數(shù)為
，觀察可知，把硝酸鉀中氮的質(zhì)量分數(shù)的計算式分子分母同乘以2，則分子與前三者相同，所以，只要算出分母，即可比較大小．
，硫酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為：
，硝酸銨中氮的質(zhì)量分數(shù)為
，硝酸鉀中氮的質(zhì)量分數(shù)為
=
