工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（　�。�
A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、為了增大NaHCO3的溶解度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖書(shū)館資料著火時(shí)，用泡沫滅火器滅火B、爐子上只要放一壺水，就能防止煤氣中毒C、禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤，可減少二氧化硫?qū)諝庠斐傻奈廴?/span>D、廚房里液化氣泄漏時(shí)，立刻打開(kāi)排風(fēng)扇

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中含量最高的元素是（　　）
A、NaB、ClC、HD、O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫(kù)，請(qǐng)你運(yùn)用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是
 

①石油  ②無(wú)機(jī)鹽  ③可燃冰  ④海洋生物  ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）從海水中獲取粗鹽的方法是
 
．
（3）在粗鹽提純過(guò)程中，要得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性．為了測(cè)定溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是使用
 
；現(xiàn)測(cè)得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的
 
（填物質(zhì)名稱）．
（4）淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖所示），水分子可以透過(guò)淡化膜（海水中其他離子不能透過(guò)）進(jìn)入左側(cè)的池子，從而得到淡水．以下分析中正確的是
 

A、右側(cè)池中海水的密度不變
B、右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C、淡化膜可用濾紙代替
D、用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶B、NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、40℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D、20℃時(shí)，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿（Na2CO3）屬于
 
類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”），純堿溶液呈
 
性．我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是
 

A、化合反應(yīng)        B、分解反應(yīng)       C．、置換反應(yīng)       D、復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：
 
．
（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是
 
．所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的
 
肥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱
制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
【問(wèn)題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
 （至少寫(xiě)出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品一等品合格品
99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得
固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
 
品．計(jì)算過(guò)程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：
 
．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收C02后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有機(jī)物中都含有碳元素，含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物B、各種酸溶液中都含有氫離子（H+），使酸溶液具有許多共同的性質(zhì)C、化合物含有不同種元素，含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物D、溶液的特性告訴我們，只要是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液

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