根據(jù)侯德榜制堿法原理，實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，經(jīng)過處理后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)，雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        （以化學(xué)式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向?yàn)V液中加入一定量的          ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

（1）NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3＋NH4Cl
（2）使反應(yīng)充分發(fā)生；    NH4HCO3
（3）鹽酸
（4）26.4g

解析試題分析：（1）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分。根據(jù)定義，NaCl與NH4HCO3反應(yīng)時只需將Na+與NH4+互換，就形成了新物質(zhì)。當(dāng)然，這個過程必須考慮化合價。
（2）任何反應(yīng)從發(fā)生到徹底結(jié)束都需要一定的時間。保溫是為了讓兩種原料在適宜的溫度下能持續(xù)反應(yīng)，使得原料能被充分利用。“控制溫度在30-35℃”的條件下，從表中可知，此時除NaHCO3溶解度較小，大部分不能溶解而呈現(xiàn)固體狀態(tài)外，NH4HCO3的溶解度相對NaCl和NH4Cl也比較小，如果有雜質(zhì)，那NH4HCO3固體一定會存在。
（3）由題知，加入試劑的目的是要將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，我們加入鹽酸即可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)變。

△

 
（4）題目要求與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸有多少，必然是根據(jù)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑這個方程式來計(jì)算，但我們必須先知道碳酸鈉質(zhì)量有多少才能求出鹽酸。那碳酸鈉質(zhì)量如何來求呢？分析習(xí)題可知，碳酸鈉質(zhì)量只需將小蘇打樣品總量-加熱后產(chǎn)生的水-加熱后產(chǎn)生的二氧化碳，為此，我們又要先根據(jù)題目供給的條件計(jì)算出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再把二氧化碳質(zhì)量代入方程式2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑求出生成水的質(zhì)量。解題的時候我們只需將上述分析順序倒過來求解即可。具體解答過程如下。

解：生成二氧化碳的質(zhì)量0.22L×2.0g/L＝0.44g
設(shè)樣品中小蘇打分解生成水的質(zhì)量為X
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
18   44
X  0.44g
18: 44＝X:0.44g       X="0.18g"
剩余固體全部為碳酸鈉，其質(zhì)量為2.0g－0.44g－0.18g＝1.38g
設(shè)消耗鹽酸的質(zhì)量為Y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106       73
1.38g     3.65%×Y
106: 73＝1.38g:3.65%×Y      Y="26.4g"
答:略
考點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度知識及化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請計(jì)算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應(yīng)所需的時間/s
①
5
1
20
0.1
4
15.05
②
15
1
20
0.1
4
3.03
③
30
5
35
 
2
48.21
④
30
5
55
 
2
10.95
 
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān)；
（2）通過對比實(shí)驗(yàn)③和    可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
50．0
50．0
50．0
50．0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
40．0
80．0
120．0
160．0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
0．4
0．8
1．0
1．0
 
試計(jì)算：
⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析，第1份樣品中      （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
⑵列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶請?jiān)趫D中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   ．
（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       ；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的      反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。

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�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%～20%之間)。實(shí)驗(yàn)過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時：

（1）消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g；
（2）請通過計(jì)算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

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氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁（Al2O3）的質(zhì)量為多少千克？

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化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡式像小狗的某有機(jī)物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式為C26H26）．請計(jì)算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比　   　（填最簡整數(shù)比）．
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比　  　（填最簡整數(shù)比）

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