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實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應；（3）原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．

解析試題分析：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質量是5g；
（2）因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，若先與氯化鈣反應，生成的碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應；
（3）解：設原濾液中CaCl2的質量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   …（1分）
111   100
x     5g
=
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質量分數為：×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如下圖所示．（有關反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結果如下：

實驗
1
2
3
4
加入樣品的質量/g
5
10
15
20
生成CO2的質量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。
（3）第三次反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

 
 		第一次
 		第二次
 		第二次
 		第四次
 
加入稀鹽酸質量（g）
 		10g
 		10g
 		10g
 		10g
 
剩余固體的質量（g）
 		8.7g
 		7.4g
 		6.1g
 		5.45g
 
 
（1）該小組同學要用質量分數為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_   ；
（2）上述反應的化學方程式為                      ；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式                        ；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數為         ；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質量為        ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小亮提出了“使帶火星的木條復燃的氧氣質量分數值是多少呢？”這個問題后，他對此展開探究，他先把一個集氣瓶裝滿水后，倒出1/3體積的水后，用玻璃片蓋上，倒置于水槽之中用排水法收集氧氣，當氣泡從瓶外冒出時，停止收集，正放于桌上，試計算，他收集的這瓶氣體中氧氣的體積數。（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是        （以化學式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）該反應產生的氣體質量為            g。
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為             。
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g．計算：
（1）混合物中，氯化鈉的質量。
（2）反應后濾液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數         
（3）反應結束后所得溶液的質量．

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