Question

（2012?天津）某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：　　。
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　      　，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為　　（填字母）。
實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為　   （填字母）；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管　　（填①或②）處通入F裝置。
若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是　　（填字母）。

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

Answer 1

（1）試管（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     B、D（3）A　②（4）B、C

本題主要考查氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．書寫化學(xué)方程式時，要注意配平．如果4.8g全是金屬鎂，根據(jù)計算求最多需要硫酸的質(zhì)量；如果4.8g全是金屬鋅，根據(jù)計算求最少需要硫酸的質(zhì)量；因?yàn)槭卿\和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間。（1）試管是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；（3）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從導(dǎo)管②進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人�的密度�。?br />（4）如果4.8g全是金屬鎂，根據(jù)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，計算求最多需要硫酸的質(zhì)量是19.6g；如果4.8g全是金屬鋅，根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算求最少需要硫酸的質(zhì)量是7.24g；因?yàn)槭卿\和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間；故答案為：BC。