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下圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖。我能根據標簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為         g。
（2）這種補鈣劑可以預防兒童         （填字母序號）疾病。
A．大脖子病B．壞血病C．佝僂病D．貧血
（3）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8 g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），請求出：
①生成二氧化碳的質量         g。
②稀鹽酸中溶質的質量分數。
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。
（1）100（1分）； 0.496g。（1分）
（2）C（1分）。
（3）①2.2g（1分）。②9.125%（2分）。③1.25g∕片，標注是屬實的（2分）
(1)碳酸鈣的相等原子質量為40+12+16*3=100
每片藥劑中至少含有鈣元素的質量為1.24g*（40/100）=0.496g
（2）補鈣可以預防佝僂病。
（3）①生成二氧化碳的質量2.5克/片*4片+40-47.8=2.2克。
②③設鹽酸中溶質為X，反應掉碳酸鈣的質量為Y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73             44
Y      X              2.2g
100/44=Y/2.2g,73/44=X/2.2g,解得X="3.65g," Y=5g
稀鹽酸中溶質的質量分數=3.65/40.0*100%=9.125%
每片含碳酸鈣5/4=1.25克>1.24g,所以標注屬實。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?綿陽）有資料表明，氧化銅對氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數）
（1）寫出該反應的化學方程式；
（2）求生成的O2質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO2的質量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3），受到強烈撞擊時發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaN3    ==      2Na + 3N2↑,氣囊的體積迅速膨脹，達到保護駕乘人員的目的。請計算，要產生42 g氮氣，理論上需要多少克疊氮化鈉分解？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數。該同學進行了這樣的實驗：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應化學方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
（3）生成物溶液中，溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某實驗小組為了測定人體呼出的氣體中CO2的體積分數，設計如下實驗：
（1）收集5L某同學呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應；
（3）把反應后的物質全部轉移到燒杯中，慢慢滴入質量分數為5%的稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，產生氣體的體積與加入鹽酸的質量關系如圖。

回答下列問題：
小題1:加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產生，原因是（用化學方程式表示）：                 
小題2:加入稀鹽酸產生CO2的質量是多少？（溶于水中的CO2忽略不計）（寫出計算過程）
小題3:該氣體樣品中CO2的體積分數是多少？（常溫下CO2的密度約為2g/L，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗：
《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。
《實驗裝置》:如圖所示。

《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
(2)若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質量分數為           。

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