工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]
(1)反應放出的CO2的質(zhì)量為       g．
(2)該純堿樣品的純度(計算結果精確到0.1%)
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

：（1）反應生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x            y       4.4g
106 /44 ="x" /4.4g       x=10.6g
該純堿樣品的純度為：10.6g/ 11g ×100%=96.4%
（3）設反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
117/ 44 ="y" /4.4g       y=11.7g
純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g
反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：12.1g /121g ×100%="10%"
（1）因為碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生，所以反應后溶液的質(zhì)量比反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出純堿樣品的純度；
（3）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反應后測得實驗結果如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
稀硫酸質(zhì)量
10g
10g
10g
氫氣質(zhì)量
0.04g
m
0.02g
 
請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=           g。
（2）黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是
A．16B．32C．64D．96

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化工廠用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定廢氣中只有二氧硫能與氫氧化鈉溶液反應、且二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應完全。反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。該化工廠每天消耗8t質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。
（1）8t質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉_________t。
（2）求：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質(zhì)量。
                                                                       

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中裝有總質(zhì)量為10g的H2和O2混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質(zhì)量為9g，則反應前H2和O2的質(zhì)量比可能為
A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分數(shù)最大的是  
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

水果中含有檸檬酸，可促進消化。檸檬酸的化學式為C6H8O7，
⑴檸檬酸的相對分子質(zhì)量為         ；
⑵檸檬酸分子中各原子的個數(shù)比為           ，元素的質(zhì)量比為           ；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖。我能根據(jù)標簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為         g。
（2）這種補鈣劑可以預防兒童         （填字母序號）疾病。
A．大脖子病B．壞血病C．佝僂病D．貧血
（3）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），請求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量         g。
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應后所得Na2SO4溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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