（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。
7.3%； 62.3%
由測得該溶液pH為7可知碳酸鈉和碳酸鈣的混合物與稀鹽酸全部反應，從而求得CO2的質(zhì)量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得鹽酸的質(zhì)量，了求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
固體中氯元素的質(zhì)量就是鹽酸中氯元素的質(zhì)量，鹽酸的質(zhì)量已求出，可求得氯元素的質(zhì)量
解：設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CO2的質(zhì)量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分
根據(jù)元素守恒:
2HCl——CO2
73     44           73       44
x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g
HCl%="14.6g/200g" *100% ="7.3%" --------------------------1分
HCl——Cl    
36.5  35.5      36.5     35.5
14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g
Cl%="1.42g/22.8g" *100%="62.3%" ---------------------------1分
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0克，放入燒杯中，向其中加入65.0克稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參加反應）。測得實驗數(shù)據(jù)如下：
 
反應前
反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量
97.0克
96.8克
請你完成有關計算（結果保留0.1%）：
（1）      生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）      反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中裝有總質(zhì)量為10g的H2和O2混合氣體，充分燃燒后冷卻室溫，測得生成水的質(zhì)量為9g，則反應前H2和O2的質(zhì)量比可能為
A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

水果中含有檸檬酸，可促進消化。檸檬酸的化學式為C6H8O7，
⑴檸檬酸的相對分子質(zhì)量為         ；
⑵檸檬酸分子中各原子的個數(shù)比為           ，元素的質(zhì)量比為           ；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量
3
2
1
1
（1）  該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）  求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖。我能根據(jù)標簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為         g。
（2）這種補鈣劑可以預防兒童         （填字母序號）疾病。
A．大脖子病B．壞血病C．佝僂病D．貧血
（3）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），請求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量         g。
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應)，實驗流程及數(shù)據(jù)如下(所有實驗數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量，且不考慮H2O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量)：

請回答：
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ；
(2)實驗時判斷已充分反應的現(xiàn)象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   ；
(3)第三次反應過濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2，最后可向燒杯中加入過量的       (填序號)
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應（化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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