Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其　             　性．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為　                                    　．
（3）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                         　．
（4）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下．

請回答：
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                        　；固體D的化學(xué)式為　   　；以上物質(zhì)A～G中，含有鋅元素的是　     　（填字母序號）

Answer 1

（1）導(dǎo)熱； （2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；（3）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（4）Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Fe；ABCEG．

解析試題分析：（1）作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性．（2）用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進行配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂．（3）鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．（4）根過量A是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵盒硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液C是硫酸鋅溶液；固體B用磁鐵把鐵吸引出來，所以固體D是鐵；固體E中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有ABCEG．
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；酸的化學(xué)性質(zhì)．