Question

金屬材料在生活、生產(chǎn)、科技等方面普遍使用。
（1）我市某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。樂樂同學(xué)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式               ；樂樂結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：              。
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上用鎂在高溫下與TiCl₄反應(yīng)制取，化學(xué)方程式為：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。該反應(yīng)說明金屬鈦的活動性比鎂        （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛。小華同學(xué)從家里帶來了黃銅碎片，準(zhǔn)備與同學(xué)們一起來測量其中的銅含量。他們決定先測定黃銅與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量，再計算。

①小華用設(shè)計出的上圖A 方案測定：
Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質(zhì)量。
Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸。
Ⅲ．待反應(yīng)完畢后再測錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量差為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
②小海對小華的設(shè)計提出改進(jìn)建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差。請你說明小海進(jìn)行改進(jìn)的理由是：            。
③歡歡同學(xué)為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

試計算：Ⅰ．經(jīng)分析，在第1 份樣品測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)名稱）完全反應(yīng)了。
Ⅱ．請在圖C 中畫出在50.0g 樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。                

Answer 1

（1 ）Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O；Fe +2HCl==FeCl₂+H₂↑ ；保持鐵制品表面干燥（其他合理答案均可）
（2 ）弱  
（3 ）②反應(yīng)過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
③
Ⅰ．硫酸
Ⅱ．
Ⅲ．解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x       
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑      
65                 　　　　2                     
x               　　　　　1.0 g                         
65∶2=x∶1.0 g                                          
x=32.5g         
 ∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   32.5g/50g×100%=65.0%    
答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。