Question

（2012?大興區(qū)二模）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．

（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，其利用金屬的主要性質(zhì)是

導(dǎo)熱性

；圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結(jié)論是

黃銅比純銅的硬度大

．
（2）寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計流程如圖所示．
加入的γ是

稀硫酸

；寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）從金屬的用途反應(yīng)其性質(zhì)的角度和合金的性質(zhì)的角度分析；
（2）從化學(xué)方程式書寫角度分析；
（3）從圖中各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）金屬的用途反應(yīng)其性質(zhì)，飯鍋主要是利用了金屬的導(dǎo)電性．黃銅片是銅的合金，硬度比銅大，當(dāng)黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，在銅片的表面可留下劃痕．故答案為：導(dǎo)熱性；黃銅比純銅的硬度大
（2）一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫．故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，應(yīng)先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵，故加入的x是鐵；濾渣A是過量的鐵和銅，把鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵需加過量的稀硫酸；濾液D中過量的稀硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵又需加入鐵，最好蒸發(fā)濾液B和濾液F便可得到硫酸亞鐵．故答案為：稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點評：本題重點考查了金屬的性質(zhì)用途、合金的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫以及實驗操作過程的推斷．