顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．
（1）高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種氣體，該氣體是鹽酸的溶質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
，該反應(yīng)是
置換
置換
反應(yīng)．
（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
，該反應(yīng)是
化合
化合
反應(yīng)．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．
解答：解：（1）高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種氣體，該氣體是鹽酸的溶質(zhì)，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：（1）H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl；置換；（2）3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4；化合．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
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①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示
 
．
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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 
．
（3）某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中．根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是
 
，如果A是銅，則溶液B是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 
．
（3）某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞四種金屬的活動性順序，設(shè)計了如下實驗：
實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③將金屬片A加入到溶液B中．
實驗結(jié)論：
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
；
為完成實驗?zāi)康�，你覺得實驗③方案應(yīng)該為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用其導(dǎo)電性的是
 
（填字母序號）．
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（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
 
．
③顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體．
請在下表中列出固體和溶液的組成情況（寫出所有可能）．
固體     溶液（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）

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