Question

金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用其導(dǎo)電性的是

 

（填字母序號(hào)）．

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是

 

．
③顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體．
請(qǐng)?jiān)谙卤碇辛谐龉腆w和溶液的組成情況（寫出所有可能）．

固體	溶液（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，金屬的導(dǎo)電性一般應(yīng)用于制作導(dǎo)線，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）不銹鋼鍋利用的是金屬的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線利用的是金屬的導(dǎo)電性，鋁箔體現(xiàn)的是金屬的延展性，故填：B；
（2）①一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵盒二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②鐵在有水喝氧氣并存時(shí)易生銹，故填：與空氣、水接觸；
③在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，則生成的另一種物質(zhì)是氯化氫，故填：FeCl₂+H₂

高溫  .

Fe+2HCl；
（3）由反應(yīng)Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃═3FeCl₂可以看出，當(dāng)有金屬剩余時(shí)，溶液中一定不會(huì)含有氯化鐵，一定會(huì)含有氯化亞鐵，因?yàn)榻饘勹F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故不會(huì)是金屬鐵單獨(dú)剩余，剩余的金屬一定有銅，當(dāng)只有銅剩余時(shí)，溶質(zhì)可以只有氯化亞鐵，也可能是含有氯化亞鐵和氯化銅；當(dāng)剩余的金屬是鐵和銅時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只能是氯化亞鐵，故填：

固體	溶液（寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）
Cu Cu Cu、Fe	FeCl2、CuCl2 FeCl2 FeCl2

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行．