顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱(chēng)“納米鐵”.實(shí)驗(yàn)室制備的方法是:以高純氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式
 

(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 

(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞四種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)方案:
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;
②將銅片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
③將金屬片A加入到溶液B中.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是
 
;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
;
為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你覺(jué)得實(shí)驗(yàn)③方案應(yīng)該為
 
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物生成物進(jìn)行書(shū)寫(xiě)解決,注意條件.
(2)鐵在熱的時(shí)候活動(dòng)性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣.
(3)鎂與鐵同鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)劇烈,從而可知道它們活動(dòng)性的強(qiáng)弱.據(jù)題分析只要能再確定鐵銅的活動(dòng)性順序即可.
解答:解:(1)由題意知反應(yīng)物是氫氣與氯化亞鐵生成物為鐵與氯化氫,故方程式應(yīng)為:H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
(2)鐵在熱的時(shí)候活動(dòng)性很強(qiáng),故應(yīng)使用保護(hù)氣防止它在和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),故應(yīng)填:高溫下鐵的活動(dòng)性很強(qiáng),很容易與氧氣反應(yīng),充入氮?dú)饽芎芎玫姆乐硅F的氧化;
(3)鎂的活動(dòng)性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鐵故反應(yīng)的劇烈程度明顯不同,銅能置換出出汞,說(shuō)明銅的活潑性大于汞,實(shí)驗(yàn)①②能說(shuō)明活動(dòng)性順序是鎂大于鐵,銅大于汞,但不能驗(yàn)證銅鐵的活動(dòng)性故設(shè)計(jì)鐵與硫酸銅的反應(yīng).
故應(yīng)填鎂反應(yīng)比鐵劇烈;銅的活潑性比汞強(qiáng);將鐵片放入硫酸銅溶液中
點(diǎn)評(píng):此題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng),同時(shí)涉及到了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

人類(lèi)的生活離不開(kāi)金屬,用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象.
(1)常見(jiàn)的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列
 
(填序號(hào),下同)選項(xiàng)關(guān)系最大.
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導(dǎo)電性      ③金屬的活動(dòng)性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

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①可將上述四種金屬分為兩類(lèi):一類(lèi)能與鹽酸反應(yīng),一類(lèi)不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn,則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭祝疽遥颈径?br />(3)顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱(chēng)“納米鐵”.實(shí)驗(yàn)室制備的方法是:以高純氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”,其化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 

(4)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示
 

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①消耗鐵粉的質(zhì)量   ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量   ③溶液的總質(zhì)量   ④生成氫氣的質(zhì)量
(5)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是
 

①溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅  ④溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱(chēng)“納米鐵”.實(shí)驗(yàn)室制備的方法是:以高純氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式
 

(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是
 

(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;②將銅片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);③將金屬片A加入到溶液B中.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是
 
;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
;要通過(guò)實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,那么,如果B是硫酸銅溶液,則金屬A是
 
,如果A是銅,則溶液B是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱(chēng)“納米鐵”.
(1)高溫條件下,用H2與FeCl2反應(yīng),可生成“納米鐵”和一種氣體,該氣體是鹽酸的溶質(zhì).寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
,該反應(yīng)是
置換
置換
反應(yīng).
(2)“納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒,其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
,該反應(yīng)是
化合
化合
反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)下列金屬制品中,利用其導(dǎo)電性的是
 
(填字母序號(hào)).
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(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②為防止水龍頭生銹,其表面鍍有一層鉻.鐵生銹的條件是
 

③顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性,俗稱(chēng)“納米鐵”.實(shí)驗(yàn)室制備的方法是:以高純氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣,在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng),生成“納米鐵”.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體.
請(qǐng)?jiān)谙卤碇辛谐龉腆w和溶液的組成情況(寫(xiě)出所有可能).
固體     溶液(寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式)

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