為測定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實驗:

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,寫出計算過程。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比          
(3)化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。
(1) 6.3g (2)5 : 116 (3)7

試題分析:加熱時水會蒸發(fā)到空氣中,減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量;
利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量;
根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比,可求出n的值。
(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2
71
X       3.65g
106/71 =x/3.65g
X=5.3g
那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比=0.5g:(5.3g+6.3g)
="0.5" : 11.6
=5:116
(3)純堿晶體中,碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,水的質(zhì)量為6.3g,質(zhì)量比為相對分子質(zhì)量之比,
故106:18n=5.3g:6.3g,則n=7
答:略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。
(1)石油屬于           (填“純凈物”或“混合物”)
(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是                                  
(3) 煤是復(fù)雜的混合物,主要含有碳元素,還含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃燒,會向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

自然界有一種含鎂礦石,其化學(xué)組成可表示為 xMgCO3 ? yMg(OH)2(x、y 為正整數(shù)) 。取兩份等質(zhì)量的樣品,一份加過量鹽酸生成氣體8.8g;另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質(zhì)量為 10g(MgCO3? MgO+CO2↑;Mg(OH)2? MgO+H2O) 。下列x,y 的關(guān)系正確的是
A.x∶y=4∶1B.x∶y =1∶4 C.x∶y=1∶1D.x∶y=2∶1

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅,理論上需要二氧化硅(SiO2)多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液,取1/4該溶液,向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀(反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl),所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25.4g)
反應(yīng)時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516.6
507.8
m
503.4
503.4
 
請計算:(反應(yīng)方程式為:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”為。
(2)該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某;瘜W(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

如下圖所示,實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

 
氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前
      35.6
反應(yīng)后
      34.8
 
(l)反應(yīng)中二氧化錳的作用是              。
(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為             g(結(jié)果精確到0. 1 g,下同)。
(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,寫出必要的計算過程。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價均為+2價),生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。

(1)金屬活動性順序是M比N________(填“強(qiáng)”或“弱”);相對原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

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