某�；瘜W(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 0.8g    (2)3.4%

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；
解：⑴氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-52.2g=0.8g                            
⑵設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑                                         
68                 32
x                 0.8g
     x=1.7g                                              
則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  
答：略。
練習(xí)冊系列答案
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（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
（3）計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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物質(zhì)
樣品
消耗的稀鹽酸
反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量(g)
9
75.4
80
試計算(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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