如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

 
氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前
      35．6
反應(yīng)后
      34.8
 
（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是              。
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為             g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。
（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。
（1）加快過氧化氫分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
（1）二氧化錳是催化劑，它能加快過氧化氫分解的速率。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=35.6g－34.8g=0.8g。
（3）根據(jù)方程式中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，由0.8g氧氣可求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，這屬于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)要規(guī)范解題格式、步驟。
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O  +  O2↑
68                  32
x                     0.8g
68∶x = 32∶0.8g
x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質(zhì)量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
（3）列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為         ；
（6）若實(shí)驗(yàn)用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

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（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

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