Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞氫＞銅，向黃銅樣品滴加稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量、消耗的稀硫酸的質(zhì)量；
然后分別利用樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品質(zhì)量10g-鋅的質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×00%和質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅位于氫之前可與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；而銅位于氫之后不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.10g

65

x

=

2

0.10g

  x=3.25g

98

y

=

2

0.10g

  y=4.9g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量=4.9g÷9.8%=50g
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量=3.25g+50g-0.10g=53.15g
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量為53.15g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．