Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答問題：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是：
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，可以通過設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為x列比例方程，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g；
（2）設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為x，則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為1-x．
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65                  2
10g×（1-x）      0.10g

65

2

=

10g×(1-x)

0.10g

解得x=67.5%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.10g；（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．