如圖所示，觀察KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
⑴若分別從KNO3、NaCl的純?nèi)芤褐刑崛NO3、NaCl晶體，應(yīng)采用            結(jié)晶法；若從含少量NaCl的混合物中提純KNO3，宜采用             結(jié)晶法。
⑵在t℃時，KNO3和NaCl分別形成的飽和溶液中的某些物理量間存在等量關(guān)系，請你寫出其中1個（用文字表述）：                                      。
(1)蒸發(fā)溶劑；冷卻熱飽和溶液
(2) 在t℃時，KNO3和NaCl形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等或在t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相同且都為a克。
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示水、二氧化碳和氧氣的性質(zhì)實驗，請回答以下問題．精英家教網(wǎng)
（1）儀器a的名稱是
 
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．用帶火星的木條檢驗a中的氣體，觀察到木條復(fù)燃，該氣體是
 
．
（2）將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入集氣瓶B中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）集氣瓶C中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，
 
，放出大量的熱，有黑色固體生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反應(yīng)的基本類型為
置換
．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
．

（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是
①④
．
①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現(xiàn)象是：
碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生
碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生
．
（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示水、氧氣和二氧化碳的性質(zhì)實驗，請回答以下問題．

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
．用帶火星的木條檢驗a中的氣體，觀察到木條復(fù)燃，該氣體是
氧氣
氧氣
，該實驗證明水是由
氧、氫元素
氧、氫元素
組成的．
（2）B中現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，
劇烈燃燒，火星四射，有黑色物質(zhì)生成
劇烈燃燒，火星四射，有黑色物質(zhì)生成
  該反應(yīng)的符號表達(dá)式為
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．瓶中事先放少量水的作用是
防止瓶底炸裂
防止瓶底炸裂
．
（3）將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入C中一段時間，觀察到紙花變
紅
紅
色，發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)原理用符號表達(dá)式表示
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
，該反應(yīng)是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
 （填反應(yīng)類型）

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