Question

32、根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性．也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應(yīng)的快慢，來(lái)判斷不同種酸的酸性強(qiáng)弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
試回答下列問(wèn)題：
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反應(yīng)的基本類型為

置換

．
（2）實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸（填“強(qiáng)”或“弱”）

強(qiáng)

．

（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是

①④

．
①反應(yīng)放熱                    ②試管中有氫氣殘留
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好          ④酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定的體積．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型；
（2）酸性越強(qiáng)，與金屬反應(yīng)速率越快；
（3）金屬和酸放出熱量，使氣體體積膨脹，酸液從注射器試管，占據(jù)了一部分體積．

解答：解：（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反應(yīng)的基本類型為 置換．
（2）從圖中看出，鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣是速率快，說(shuō)明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)；
（3）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，就要從造成氣體體積增大的原因考慮，如氣體受熱膨脹，進(jìn)入的液體占據(jù)一部分體積等．
故答案為：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置換
（2）強(qiáng)
（3）①④

點(diǎn)評(píng)：同種酸與不同中金屬反應(yīng)時(shí)，金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，同樣，同種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)速率快．