Question

（2013?營口）將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的石灰石中CaCO₃的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，利用反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100    73   111       44
y      z    x        4.4g

111

44

=

x

4.4g

x=11.1g    
 

100

44

=

y

4.4g

y=10 g 

73

44

=

z

4.4g

z=7.3g       
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=

11.1g

20%

=55.5g
反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

55.5g+4.4g-10g

×100%=14.6% 
答：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．