Question

（2013?營口）小麗在探究堿的化學性質(zhì)時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地看到有氣泡產(chǎn)生，她認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)了．用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
【提出問題】變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想假設】小麗對變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分做出了兩種猜想：
猜想一：

Na₂CO₃

；猜想二：

NaOH和Na₂CO₃

．
【實驗設計】為驗證上述猜想哪個正確，小麗設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化．小紅認為小麗的實驗方案不合理，理由是：

氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅

．
【實驗與結(jié)論】小紅另外設計并完成了實驗，請你幫她填寫下面的實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的 CaCl2溶液 （或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）	有白色沉淀生成	猜想一 正確
步驟2： 將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象 （或溶液不變紅）

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，寫出反應的方程式；
【猜想假設】根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液可能是部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)進行猜想；
【實驗設計】根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性進行分析；
【實驗與結(jié)論】要證明氫氧化鈉變質(zhì)的程度，應該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否堿性；

解答：解：氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【猜想假設】變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液可能是部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉；也可能是全部變質(zhì)則含有碳酸鈉；
【實驗設計】無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，酚酞試液都會變成紅色，因為氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性；
【實驗與結(jié)論】先加入氯化鈣等溶液可以證明碳酸鈉的存在又可以除去碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中加入酚酞看是否變色，從而證明是否含有氫氧化鈉．
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
猜想一：Na₂CO₃ 猜想二：NaOH和 Na₂CO₃（猜想一、猜想二可以互換）
理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅（表述合理即可）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的 Ca Cl2 溶液 （或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液）	有白色沉淀生成	猜想一正確
步驟2：將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	無明顯現(xiàn)象    （或溶液不變紅）

（其他合理方法也可，但猜想、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論必須對應，答案中的化學式均可用物質(zhì)名稱代替．）

點評：此題是一道關(guān)于氫氧化鈉變質(zhì)程度的實驗探究題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．