為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數(shù)；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；

(3)反應后所得溶液質量。

解：設樣品中Zn為Xg，反應消耗H2SO4O為Yg ,

Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

65　 98　　　　　　 2

X　　 9.8%Y　　　　　 0.1g

65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g　 (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

答：（略）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質量分數(shù)；
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2．
精英家教網(wǎng)
請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是
 
．
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（2）試計算：
①樣品中銅的質量分數(shù)；
②恰好反應時所得溶液中生成物的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質量
第一次加入10g 4.7g
第二次加入10g mg
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.2g
第五次加入10g 1.2g
（1）m值為
 
；
（2）求合金中鋅的質量分數(shù)？
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸的質量關系如圖所示．根據(jù)圖示回答問題：
（1）生成氫氣的質量是：
（2）樣品中銅的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?葫蘆島一模）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質質量為59.9g．求：
（1）生成氫氣的質量是
0.1
0.1
 g；
（2）反應后溶液中所含的溶質有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
；
（3）樣品中銅的質量分數(shù)．

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