為了測定某銅一鋅合金(即銅、鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù),某同學利用該合金與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計):
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用硫酸的質(zhì)量/g120160100
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
(1)試計算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時,表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應.
(3)稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù).
鋅與硫酸恰好完全反應時,用去合金25g,用去稀硫酸100g,其質(zhì)量比為25g:100g=1:4.
設合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
25g?x100g?y0.4g
65
25g×x
=
98
100g×y
=
2
0.4g

x=52%,y=19.6%
答:(1)該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52%.
(2)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是1:4時,表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應.
(3)稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%.
故答案為:(1)52%;(2)1:4;19.6%.
練習冊系列答案
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實驗序號NaOH溶液的質(zhì)量(g)稀鹽酸的體積(mL)最后所得固體質(zhì)量(g)
180.00100.0011.70
280.0080.0011.70
380.0060.0011.43
(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是:______;
(2)向80.00g10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時,最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70g,其原因是:______,
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反應的時間(分)246810121416
m(g)294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4
(1)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄作出反應時間與生成C02質(zhì)量關系的圖象:
(2)從圖象上可以得出三分鐘產(chǎn)生的C02的質(zhì)量為______g,M的值是______g;
(3)計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
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(2)計算:設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3
高溫
.
CaO+CO2
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結果錯誤的原因是______.請你寫出正確的計算過程.
解:

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3
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A.2:3B.3:2C.5:3D.3:5

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