Question

某興趣小組分別向80.00g10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發(fā)生變化．實驗測得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據則如表所示：

實驗序號	NaOH溶液的質量（g）	稀鹽酸的體積（mL）	最后所得固體質量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：______；
（2）向80.00g10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質量仍為11.70g，其原因是：______，
（3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）．

Answer 1

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
故答案為：使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）加入鹽酸的體積為100.00mL時，鹽酸過量，所得氯化鈉溶液中會混有鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉，最后所得固體的質量仍為氯化鈉的質量11.7g；
故答案為：在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，則向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，有一半氫氧化鈉會剩余，其質量為：80g×10%÷2=4g；
生成氯化鈉的質量也為恰好反應時所得氯化鈉質量的一半，其質量為：11.7g÷2=5.85g；
則最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)為：

5.85g

4g+5.85g

×100%=59.39%
答：最后所得固體中NaCl的質量分數(shù)為59.39%．