取一定質(zhì)量的MnO2和KClO3的混合物共熱制取氧氣，開始時MnO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為20%，加熱一段時間后，MnO2的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則KClO3的分解率為多少？
設(shè)MnO2的質(zhì)量為a，
則反應前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO3的質(zhì)量為5a-a=4a，反應后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a，根據(jù)質(zhì)量守恒定律放出O2的質(zhì)量為5a-4a=a
設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
24596
x a
245
96
=
x
a

x=
245a
96

∴KClO3的分解率=
245a
96
4a
×100%≈63.8%
答：KClO3的分解率為63.8%．
練習冊系列答案
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Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為149.8克．試計算：
①該實驗中生成氧氣的物質(zhì)的量______摩爾．
②參加反應的雙氧水的物質(zhì)的量______．（根據(jù)化學方程式列式計算）

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鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應：3Mg+N2═Mg3N2，2Mg+O2═2MgO則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為（　�。�
A．等于33.3gB．等于40g
C．33.3g～40gD．小于33.3g或大于40g

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為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用硫酸的質(zhì)量/g120160100
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
（1）試計算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
（3）稀硫酸中的硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質(zhì)量各為多少？

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氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（　　）
A．1：2B．1：11C．2：1D．1：8

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某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，恰好完全反應，最后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2g．計算：
（1）反應生成氣體的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．0.04molB．0.05molC．0.06molD．0.07mol

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